Ciencias - Química

Tabla periódica



Pregunta 1

En los mamíferos, la molécula de colesterol tiene las siguientes funciones:

I) Provee de energía a las células.
II) Forma parte de las membranas biológicas.
III) Es un precursor de las hormonas esteroidales.

Es(son) correcta(s)

 A)  solo II.

 B)  solo I y II.

 C)  solo I y III.

 D)  solo II y III.

 E)  I, II y III.

Pregunta 2

Una diferencia estructural entre las células procariontes y las eucariontes es que la célula


 A)  procarionte tiene pared celular.

 B)  eucarionte presenta citoesqueleto.

 C)  procarionte tiene flagelos que le permiten desplazarse.

 D)  eucarionte presenta mayor grado de compartimentalización.

 E)  eucarionte presenta ADN asociado a proteínas.

Pregunta 3

Un grupo de científicos sospecha que la entrada de una molécula X al interior de determinadas células ocurre mediante un transportador. La sospecha de estos científicos constituye


 A)  una proposición experimental.

 B)  una teoría.

 C)  una ley.

 D)  un problema resuelto.

 E)  una hipótesis.

Pregunta 4

¿Cuál de las opciones NO se ajusta a la siguiente definición? “Molécula formada por la unión de unidades repetidas”


 A)  ADN

 B)  Almidón

 C)  Glicógeno

 D)  Colesterol

 E)  Colágeno

Pregunta 5

El esquema muestra el estado inicial (I) y final (F) de un sistema de 2 soluciones separadas por una membrana.



Del análisis del esquema, es correcto deducir que


 A)  se produjo un fenómeno de osmosis.

 B)  los componentes de la membrana son de carácter lipídico.

 C)  se produjo un fenómeno de difusión facilitada.

 D)  la membrana es permeable al soluto.

 E)  en el estado final se generó un gradiente de cloruro de sodio.

Pregunta 6

Si una célula presenta una dotación cromosómica 2n=6, ¿cuál de los siguientes esquemas representa a dicha célula en una etapa posterior a Metafase II?


 A) 

 B) 

 C) 

 D) 

 E) 

Pregunta 7

Por razones experimentales, se desea remover la pared celular de las plantas para obtener células sin pared (protoplastos). ¿Cuál de los siguientes procedimientos permitiría obtener protoplastos?


 A)  Colocar trozos de tejido vegetal en agua destilada, para provocar un shock osmótico.

 B)  Aplicar altas temperaturas, para disolver la pared.

 C)  Usar proteasas, para disolver las proteínas presentes en la pared celular.

 D)  Usar enzimas que hidrolicen los polisacáridos de la pared celular.

 E)  Inhibir la síntesis de celulosa.

Pregunta 8

Se investiga una sustancia de origen peptídico que, entre otras funciones, promueve la síntesis de proteínas, estimula la división celular y aumenta la síntesis de tejido óseo. A partir de estos datos, se deduce que esta sustancia es la hormona


 A)  insulina.

 B)  T3.

 C)  GH.

 D)  FSH.

 E)  somatostatina.

Pregunta 9

El siguiente esquema muestra los niveles de glicemia de una persona sana durante doce horas, a partir de las 7 de la mañana.



En relación a la figura, es correcto inferir que

 A)  la principal hormona que lleva los niveles de glicemia de P a Q es la insulina.

 B)  la principal hormona que ejerce su acción en x es el glucagón.

 C)  la principal hormona que lleva los niveles de glicemia de Q a P es el glucagón.

 D)  la principal hormona que lleva los niveles de glicemia de Q a R es el glucagón.

 E)  la glucosa almacenada en el hígado es liberada, llevando la glicemia de R a Q.

Pregunta 10

La expresión de los genes implicados en el desarrollo de los ojos en las mariposas permite que éstas detecten pequeños cambios en la posición del sol y patrones de luz polarizada. La oración: “estas propiedades les permiten orientar su ruta hacia fuentes de alimento”, corresponde a


 A)  una ley.

 B)  una hipótesis.

 C)  un experimento.

 D)  un modelo.

 E)  una teoría.

Pregunta 11

El conejo Himalaya se originó por una mutación condicional, en que la síntesis de melanina ocurre solo a temperaturas entre 15º y 20ºC, por lo cual el conejo es blanco con la punta de la nariz, las patas y la cola de color negro. Si se cruza un conejo Himalaya con un conejo albino, se obtiene en F2 la proporción de 3 conejos Himalaya y 1 conejo albino. De este experimento, se puede deducir correctamente que

I) el fenotipo Himalaya es dominante sobre el albino.
II) Himalaya y albino son dos fenotipos diferentes de conejo.
III) en F2, ¼ de la progenie sigue siendo homocigoto para Himalaya y ¼ homocigoto para albino.

 A)  Solo I

 B)  Solo III

 C)  Solo I y II

 D)  Solo II y III

 E)  I, II y III

Pregunta 12

El conjunto de individuos semejantes, que ocupan un espacio y tiempo común, y que tienen la capacidad de reproducirse entre sí, constituye


 A)  un biotopo.

 B)  una especie.

 C)  una población.

 D)  un ecosistema.

 E)  una comunidad.

Pregunta 13

¿En cuál de los siguientes grupos es posible encontrar organismos quimiosintetizadores?


 A)  Bacterias

 B)  Algas

 C)  Hongos

 D)  Protozoos

 E)  Plantas

Pregunta 14

Para calcular la productividad primaria neta en un ecosistema, a la productividad primaria bruta se le debe restar


 A)  la energía utilizada por los productores en el proceso de respiración.

 B)  el calor disipado al ambiente en las transferencias de energía.

 C)  la cantidad de materia orgánica fijada por los productores.

 D)  la materia orgánica disponible para los consumidores.

 E)  la energía asimilada por los productores mediante la fotosíntesis.

Pregunta 15

En la tabla se muestra el resultado de muestreos poblacionales de la especie zorro chilla (Pseudalopex griseus) en el Parque Nacional Nahuelbuta.


Año Tamaño Poblacional (n)
2001 113
2003 108
2005 125
2007 119
2009 122
2011 107

¿Cuál de los siguientes conceptos es posible asociar a los datos de la tabla?


 A)  Emigración

 B)  Potencial biótico

 C)  Capacidad de carga

 D)  Resistencia ambiental

 E)  Crecimiento exponencial

Pregunta 16

En Chile, ¿qué consecuencia puede tener la cacería ilegal de pumas sobre el ecosistema natural, considerando que este organismo es un consumidor terciario?


 A)  Aumento de organismos patógenos que afecten a los herbívoros.

 B)  Disminución de la productividad primaria neta.

 C)  Disminución de la densidad poblacional de los consumidores primarios.

 D)  Disminución del número de descomponedores.

 E)  Aumento de la densidad poblacional de los consumidores secundarios.

Pregunta 17

El pingüino emperador se alimenta tanto de peces como de zooplancton. Continuamente debe desarrollar estrategias para no ser depredado por focas. De acuerdo a esta información, ¿qué rol cumple el pingüino en la cadena alimentaria y qué tipo de alimentación presenta?


 A)  Consumidor primario, omnívoro

 B)  Consumidor secundario, omnívoro

 C)  Consumidor secundario, carnívoro

 D)  Consumidor terciario, omnívoro

 E)  Consumidor primario, carnívoro

Pregunta 18

Si los siguientes individuos, pertenecientes a una trama trófica, estuvieron expuestos a igual concentración de un toxico lipofílico y por el mismo tiempo, ¿cuál presentará una mayor concentración por efecto de la bioacumulación?


 A)  Plantas terrestres

 B)  Serpiente

 C)  Águila

 D)  Conejo

 E)  Zorro

Pregunta 19

Si se mira desde el aire hacia el fondo de una piscina llena de agua, esta parece menos profunda de lo que realmente es. ¿Por qué ocurre este fenómeno?


 A)  Porque la luz que pasa del agua al aire se refracta en la interfaz de estos medios.

 B)  Porque la luz que pasa del agua al aire se refleja en la interfaz de estos medios.

 C)  Porque la luz que pasa del aire al agua se refleja en la interfaz de estos medios.

 D)  Porque la luz que llega al fondo se refleja completamente en él.

 E)  Porque la luz que llega al fondo se refracta en él.

Pregunta 20

Cuando un violín y un piano emiten ondas sonoras de igual frecuencia, se afirma correctamente que en el aire sus sonidos asociados tienen


 A)  la misma intensidad y diferente rapidez de propagación.

 B)  el mismo timbre y diferente rapidez de propagación.

 C)  el mismo timbre e igual rapidez de propagación.

 D)  la misma altura e igual rapidez de propagación.

 E)  distinta altura e igual rapidez de propagación.

Pregunta 21

Una onda sonora de \( 1700 \) \( Hz \) pasa del aire a un medio desconocido. Si se sabe que la rapidez de la onda sonora en el aire es \( 340 \) \( \frac {m}{s} \), y su rapidez en el medio desconocido es \( 3400 \) \( \frac {m}{s} \), entonces esta onda sonora tiene una longitud de onda de


 A)  \( 5 \) \( m \) en el aire.

 B)  \( 20 \) \( cm\) en el aire.

 C)  \( 2 \) \( m \) en ambos medios.

 D)  \( 20 \) \( cm \) en el medio desconocido.

 E)  \( 50 \) \( cm \) en el medio desconocido.

Pregunta 22

La figura representa un frente de ondas que se propaga en la superficie del agua de un estanque hacia un obstáculo recto.



¿Cuál de las siguientes figuras representa mejor el frente de ondas después de chocar con el obstáculo?


 A) 

 B) 

 C) 

 D) 

 E) 

Pregunta 23

Al colocar un objeto frente a una lente convergente delgada, se obtiene una imagen de igual tamaño, real e invertida respecto al objeto. En la figura, f corresponde a la distancia focal .



¿A qué distancia de la lente se encuentra el objeto que forma dicha imagen?


 A)  A una distancia f

 B)  A una distancia 2f

 C)  A una distancia menor que f

 D)  A una distancia mayor que 2f

 E)  A una distancia mayor que f y menor que 2f

Pregunta 24

Para que un objeto describa un movimiento rectilíneo uniforme es suficiente que su


 A)  trayectoria sea recta.

 B)  rapidez sea constante.

 C)  velocidad sea constante.

 D)  desplazamiento sea recto.

 E)  aceleración sea constante.

Pregunta 25

Un cuerpo se mueve con velocidad constante. Si se cambia el sistema de coordenadas que se utiliza para describir este movimiento, se mantendrá inalterada

I) la magnitud de su desplazamiento.
II) la distancia recorrida por él.
III) su rapidez.

Es (son) correcta(s)


 A)  solo I.

 B)  solo I y II.

 C)  solo I y III.

 D)  solo II y III.

 E)  I, II y III.

Pregunta 26

La figura representa cinco bloques idénticos, distribuidos en dos conjuntos, uno de dos bloques en reposo y otro de tres que se mueve con rapidez constante V, respecto al riel horizontal, en ausencia de roce.



Si los bloques chocan elásticamente, ¿cuántos bloques estarán en movimiento luego de la colisión?


 A)  1 bloque

 B)  2 bloques

 C)  3 bloques

 D)  4 bloques

 E)  5 bloques

Pregunta 27

Un tren se mueve, en una vía recta, en sentido norte-sur con una rapidez de \( 120 \frac{km}{h} \) respecto al suelo. A un lado de las vías del tren existe una carretera paralela por la cual viaja un bus, en el mismo sentido del tren, con una rapidez de \( 100 \frac{km}{h} \) respecto al suelo. Dentro de uno de los vagones del tren hay un niño que corre en sentido sur-norte, con una rapidez de \( 20 \frac{km}{h} \) respecto al vagón. ¿Cuál es la rapidez del niño con respecto al conductor del bus?


 A)  \( 0 \frac{km}{h} \)

 B)  \( 20 \frac{km}{h} \)

 C)  \( 40 \frac{km}{h} \)

 D)  \( 100 \frac{km}{h} \)

 E)  \( 220 \frac{km}{h} \)

Pregunta 28

A un objeto, ubicado sobre una superficie horizontal rugosa, se le aplica una fuerza de magnitud F en diferentes ocasiones, permaneciendo en reposo en todas ellas. ¿Cuál de las opciones representa la ocasión en que la fuerza de roce tiene la mayor magnitud?


 A) 

 B) 

 C) 

 D) 

 E) 

Pregunta 29

Un estudiante observa que si se dejan caer, desde una misma altura, objetos de igual tamaño y distinto peso por tubos llenos de agua, llegan primero al fondo los de mayor peso. En relación a esto, el estudiante argumenta que lo observado se explica debido a que la rapidez es inversamente proporcional al tiempo empleado y al hecho de que un objeto adquirirá mayor rapidez si tiene un peso mayor. Él infiere que si se dejan caer desde una misma altura, en el aire, dos objetos de igual tamaño y distinto peso, llegará primero al suelo el de mayor peso. Al respecto, se afirma que la inferencia que hace el estudiante es


 A)  correcta de acuerdo a su propio marco conceptual.

 B)  incorrecta porque no se conoce la altura de los tubos.

 C)  correcta porque el experimento que se observa lo constata.

 D)  incorrecta porque el experimento en que se basa está mal diseñado.

 E)  correcta porque en el experimento que se propone se trata de un mismo medio.

Pregunta 30

¿En cuál de las siguientes situaciones se conserva la energía mecánica?


 A)  Un objeto sube con rapidez constante por una superficie inclinada sin roce.

 B)  Un objeto cae desde cierta altura con rapidez constante.

 C)  Un columpio oscila, sin considerar los efectos del roce.

 D)  Una piedra cae a través del agua contenida en un pozo.

 E)  Un automóvil se mueve con cierta rapidez y frena.

Pregunta 31

Se tiene una muestra de aluminio (Al) y otra de hierro (Fe), ambas de 1 kg. Si se considera que el calor específico del Al es el doble que el del Fe, se puede afirmar correctamente que


 A)  la muestra de Al se fundirá al doble de temperatura que la muestra de Fe.

 B)  para fundir las muestras, la de Al tiene que absorber el doble de energía que la de Fe.

 C)  si las muestras absorben la misma cantidad de energía, el aumento de temperatura de la de Al es el doble del aumento de temperatura de la de Fe.

 D)  para aumentar de 30 ºC a 100 ºC la temperatura de las muestras, la de Al tiene que absorber el doble de energía que la de Fe.

 E)  si se aumenta de 30 ºC a 100 ºC la temperatura de las muestras, la de Al aumenta el doble de volumen que la de Fe.

Pregunta 32

El punto de fusión del cobre es 1083 ºC y su calor latente de fusión es \( 134 \) \( \frac {kJ}{kg} \). Si una muestra de \( 2 \) \( kg \) de cobre en fase sólida, en su temperatura de fusión, absorbe \( 154 \) \( kJ \), ¿qué ocurre con la muestra debido a esta absorción?


 A)  Se funde completamente y queda a una temperatura mayor que 1083 ºC.

 B)  Se funde parcialmente y queda a una temperatura mayor que 1083 ºC.

 C)  Se funde completamente y queda a 1083 ºC.

 D)  Se funde parcialmente y queda a 1083 ºC.

 E)  Su temperatura aumenta en 154 ºC.

Pregunta 33

Respecto al hipocentro o al epicentro de un sismo, ¿cuál de las siguientes opciones es correcta?


 A)  En el epicentro todas las ondas sísmicas tienen la misma rapidez de propagación.

 B)  El epicentro se encuentra a mayor profundidad que el hipocentro.

 C)  En el epicentro la magnitud del sismo es mayor que en el hipocentro.

 D)  En el hipocentro se determina la intensidad del sismo.

 E)  El hipocentro es el punto donde se origina el sismo.

Pregunta 34

Es correcto afirmar que las dorsales oceánicas son zonas donde placas tectónicas


 A)  convergen y asciende material a mayor temperatura que la del mar.

 B)  convergen y asciende material a menor temperatura que la del mar.

 C)  se superponen entre sí y no asciende material.

 D)  divergen y asciende material a mayor temperatura que la del mar.

 E)  divergen y asciende material a menor temperatura que la del mar.

Pregunta 35

La fuerza de atracción que ejerce la Tierra sobre un cuerpo colocado a 6400 km del centro de la Tierra es mayor que la fuerza de atracción que ejerce la Luna sobre el mismo cuerpo colocado a 6400 km del centro de la Luna. Esto se debe a que


 A)  el radio de la Tierra es mayor que el radio de la Luna.

 B)  la masa de la Tierra es mayor que la masa de la Luna.

 C)  la densidad de la Tierra es mayor que la densidad de la Luna.

 D)  el radio de la órbita de la Tierra es mayor que el radio de la órbita de la Luna.

 E)  el cuerpo está más cerca de la superficie de la Tierra que de la superficie de la Luna.

Pregunta 36

Mediante datos astronómicos se puede calcular la masa de la Tierra y, conociendo su radio, se puede calcular su volumen. De este modo, se puede estimar la densidad media de la Tierra \( D_{T} \). Por otra parte, analizando una muestra de material de la superficie terrestre, se puede determinar la densidad media \( D_{S} \) de este material, obteniendo que \( D_{T} > D_{S} \). A partir de esto, se puede inferir correctamente que


 A)  el material interno de la Tierra es más denso que el de su superficie.

 B)  en el interior de la Tierra debe existir material en fase líquida.

 C)  la Tierra posee un núcleo sólido muy denso.

 D)  la Tierra posee varias capas de diferente densidad.

 E)  la masa de la Tierra es menor que la calculada por métodos astronómicos.

Pregunta 37

A comienzos del siglo XX, Max Planck, estudió la emisión de energía de los sólidos al ser calentados, permitiéndole enunciar que: “los átomos y las moléculas emiten o absorben energía solo en cantidades definidas, pequeños paquetes”. Al respecto, el texto anterior representa


 A)  una teoría.

 B)  un problema de investigación.

 C)  una ley científica.

 D)  un procedimiento experimental.

 E)  un marco conceptual.

Pregunta 38

Tres átomos, de diferentes elementos, tienen por valores aproximados de la primera energía de ionización \( 2100 \) \( kJ/mol \), \( 1500 \) \( kJ/mol \) y \( 500 \) \( kJ/mol \). De acuerdo a estos valores, ¿qué opción relaciona correctamente su primera energía de ionización con los átomos correspondientes?


  2100 kJ/mol 1500 kJ/mol 500 kJ/mol
 A) Ne Ar Na
 B) Ne Na Ar
 C) Na Ar Ne
 D) Li Ne Ar
 E) Ar Na Li

Pregunta 39

Los iones \( _{z}X^{2+} \) y \( _{17}W^{-} \) tienen igual cantidad de electrones, entre sí. Al respecto, es correcto afirmar que


 A)  \( X \) corresponde a un elemento no metálico.

 B)  \( W \) posee menor radio atómico que \( X \).

 C)  \( W \) presenta menor electroafinidad que \( X \).

 D)  \( X \) presenta mayor electronegatividad que \( W \).

 E)  \( W \) corresponde a un elemento del grupo \( 16 \) \( (VI A) \).

Pregunta 40

Para la siguiente reacción:

\( NH_{3} \) + \( HCl \) \( \rightarrow \) \( NH_{4}Cl \)

La geometría en torno al átomo de nitrógeno cambia de


 A)  piramidal a tetraédrica.

 B)  angular a tetraédrica.

 C)  tetraédrica a piramidal.

 D)  angular a piramidal.

 E)  lineal a tetraédrica.

Pregunta 41

Dos átomos de carbono pueden formar enlaces, tales como:

\( C-C \), \( C=C \) y \( C\equiv C \)

Al respecto, es correcto afirmar que


 A)  la longitud del enlace doble es menor que la del enlace triple.

 B)  los tres enlaces tienen la misma energía.

 C)  solo los enlaces simple y doble tienen la misma longitud.

 D)  la longitud del enlace triple es menor que la del enlace doble.

 E)  los tres enlaces tienen la misma longitud.

Pregunta 42

El boldo es un árbol endémico de Chile central y su principal alcaloide es la boldina, cuya estructura es:



En relación a su estructura molecular, es posible afirmar correctamente que presenta


 A)  dos grupos éster, dos alcoholes y una amina terciaria.

 B)  dos grupos éter, dos anillos aromáticos y una amida.

 C)  dos grupos éster, dos alcoholes y una amina primaria.

 D)  dos grupos éter, dos anillos aromáticos y una amina terciaria.

 E)  dos grupos éter, dos alcoholes y una amina secundaria.

Pregunta 43

¿Cuántos enlaces sigma (σ) presenta el siguiente segmento de un polímero?




 A)  5

 B)  10

 C)  17

 D)  20

 E)  24

Pregunta 44

¿Cuál es el nombre IUPAC del compuesto representado por la fórmula \( CH_{3}CON(CH_{3})_{2} \)?


 A)  N-dimetiletanamida

 B)  N-dimetiletanamina

 C)  N,N-dimetiletanamida

 D)  N,N-dimetiletanamina

 E)  Trimetilmetanamida

Pregunta 45

Para asignar el nombre y la configuración correcta ( \( R \) o \( S \) ) al compuesto \( BrCH_{2}CH_{2}CHOHCH_{3} \), el orden de prioridad de los sustituyentes, presentes en el carbono quiral de este compuesto es


 A) \(-CH_{3}\)  >  \(-CH_{2}CH_{2}Br\)  >  \(-OH\)
 B) \(-CH_{3}\)  >  \(-OH\)  >  \(-CH_{2}CH_{2}Br\)
 C) \(-CH_{2}CH_{2}Br\)  >  \(-OH\)  >  \(-CH_{3}\)
 D) \(-OH\)  >  \(-CH_{3}\)  >  \(-CH_{2}CH_{2}Br\)
 E) \(-OH\)  >  \(-CH_{2}CH_{2}Br\)  >  \(-CH_{3}\)

Pregunta 46

La proyección de Newman correcta para el alcohol isopropílico es


 A) 

 B) 

 C) 

 D) 

 E) 

Pregunta 47

En la siguiente figura se representan los productos de una reacción química:



Al respecto, ¿cuál de las siguientes combinaciones estequiométricas de reactantes da origen a los productos anteriores?


 A) 

 B) 

 C)  2 

 D) 

 E) 

Pregunta 48

Después de varios experimentos, todos reproducibles, en los que se hacen reaccionar distintas cantidades de cobre y oxígeno, se observa la aparición de solo dos compuestos diferentes. Al hacer los cálculos de la composición porcentual de \( Cu \) y \( O \), en todos los experimentos se llega a las siguientes relaciones cuantitativas:


Compuesto % \( Cu \) % \( O \) Relación \( Cu \)/\( O \)
1 80,00 20,00 4
2 88,89 11,11 8

Esta experiencia sirve para sustentar un(a)


 A)  ley.

 B)  inferencia.

 C)  modelo.

 D)  problema.

 E)  procedimiento experimental.

Pregunta 49

Un compuesto hipotético \( M_{x}L_{y} \), tiene una masa molar de \( 200 \) \( g/mol \) y su composición porcentual es \( 52\% \) de \( M \) y \( 48\% \) de \( L \). Si la masa atómica de \( M \) es \( 52 \) \( g/mol \) y la masa atómica de \( L \) es \( 16 \) \( g/mol \), ¿cuál es la fórmula molecular del compuesto?


 A)  \( ML \)

 B)  \( ML_{3} \)

 C)  \( M_{3}L \)

 D)  \( M_{6}L_{2} \)

 E)  \( M_{2}L_{6} \)

Pregunta 50

Es correcto afirmar que cuando un soluto se disuelve en un determinado solvente


 A)  el soluto reacciona químicamente con el solvente.

 B)  se rompen las interacciones intermoleculares soluto-soluto.

 C)  se rompen los enlaces covalentes que forman al soluto.

 D)  se forman siempre puentes de hidrógeno.

 E)  se transforma el soluto en un compuesto estructuralmente más parecido al solvente.

Pregunta 51

Al preparar una solución acuosa \( X \) utilizando completamente una solución acuosa \( Y \), donde la concentración de \( X \) es 0,5 veces la concentración de \( Y \), se cumple que


 A)  \( X \) presenta la misma cantidad de soluto que \( Y \).

 B)  \( Y \) tiene mayor cantidad de solvente que \( X \).

 C)  \( X \) e \( Y \) son soluciones saturadas.

 D)  \( X \) tiene una concentración mayor que \( Y \).

 E)  \( Y \) es una solución insaturada en comparación a \( X \).

Pregunta 52

Si a \( 20 \) \( mL \) de una solución \( X \) \( mol/L \), se le agregan \( 80 \) \( mL \) de agua. La nueva concentración de la solución resultante (suponiendo los volúmenes aditivos) es


 A)  \( X/2 \) \( mol/L \)

 B)  \( X/3 \) \( mol/L \)

 C)  \( X/4 \) \( mol/L \)

 D)  \( X/5 \) \( mol/L \)

 E)  \( X/6 \) \( mol/L \)

Pregunta 53

El descenso crioscópico de una solución, depende de la concentración del soluto expresada en


 A)  masa de soluto \( (g) \) en una masa de \( 100 \) \( g \) de solución.

 B)  masa de soluto \( (g) \) en un volumen de \( 100 \) \( mL \) de solución.

 C)  volumen de soluto \( (mL) \) en un volumen de \( 100 \) \( mL \) de solución.

 D)  cantidad de soluto \( (mol) \) en una masa de \( 1 \) \( kg \) de solvente.

 E)  cantidad de soluto \( (mol) \) en un volumen de \( 1 \) \( L \) de solución.

Pregunta 54

En el contexto de las propiedades coligativas de las soluciones, el descenso del punto de congelación

I) se relaciona directamente con la constante crioscópica.
II) es inversamente proporcional a la concentración molal del soluto.
III) es numéricamente igual al aumento del punto de ebullición.

Es (son) correcta(s)


 A)  solo I.

 B)  solo II.

 C)  solo III.

 D)  solo I y III.

 E)  I, II y III.

Pregunta 55

Werner Heinsenberg formuló el principio de incertidumbre. Este señala que


 A)  el electrón viaja en una órbita alrededor del núcleo con una trayectoria definida.

 B)  la energía de un electrón en un átomo está cuantizada.

 C)  la energía de un electrón permanece constante.

 D)  es posible describir el comportamiento electrónico de los átomos.

 E)  es imposible conocer a la vez la posición y el momento de una partícula subatómica.

Pregunta 56

¿Cuál de los siguientes esquemas representa a un átomo neutro de un elemento ubicado en el grupo 2 (II A) del sistema periódico?


 A) 

 B) 

 C) 

 D) 

 E) 

Pregunta 57

En la siguiente figura se muestra una de las estructuras de Lewis de la formamida:



¿Cuál opción representa correctamente, la geometría molecular en torno a los átomos de carbono y nitrógeno de esta estructura?


  Carbono Nitrógeno
 A) Trigonal plana Tetraédrica
 B) Tetraédrica Trigonal plana
 C) Pirámide trigonal Trigonal plana
 D) Trigonal plana Pirámide trigonal
 E) Pirámide trigonal Tetraédrica

Pregunta 58

Un átomo emite una partícula alfa \( (\alpha) \) dando lugar a \( _{\hspace{2mm}77}^{142}\textrm{Ir} \). Por lo tanto, el átomo inicial tiene

  I) 77 protones.
 II) número atómico 79.
III) número másico 146.

Es (son) correcta(s)


 A)  solo I.

 B)  solo II.

 C)  solo III.

 D)  solo I y II.

 E)  solo II y III.

Pregunta 59

Una masa de 400 mg de un isótopo radiactivo decae a 12,5 mg, al cabo de 15 horas. ¿Cuál es la vida media del isótopo?


 A)   3 horas

 B)   6 horas

 C)   9 horas

 D)  12 horas

 E)  15 horas

Pregunta 60

En el siguiente gráfico se muestra el porcentaje de electricidad generada por medio de energía nuclear, respecto de la electricidad total generada, para diferentes países:



En base a la información anterior, es posible afirmar correctamente que

 A)  la quinta parte de la electricidad producida en los Estados Unidos es generada por medio de la energía nuclear.

 B)  entre los países Suecia y Suiza se produce mayor energía eléctrica que la producida por Francia.

 C)  la suma de la electricidad producida entre Rusia y México es inferior a la producida en Alemania.

 D)  la diferencia de electricidad total producida entre Armenia y Hungría es de un 2%.

 E)  Lituania es el mayor productor de energía eléctrica entre los países graficados.

Pregunta 61

El cambio de la hibridación en un átomo de carbono al pasar desde \( sp \) a \( sp^{3} \), produce una variación en el ángulo de enlace \( H–C–C \) de aproximadamente


 A)   11°.

 B)   60°.

 C)   71°.

 D)  109°.

 E)  180°.

Pregunta 62

Al reaccionar propeno \( (CH_{3}–CH=CH_{2}) \) con ácido clorhídrico \( (HCl) \), se puede afirmar correctamente que


  I) se produce una reacción de adición.
 II) se forma el 2-cloropropano.
III) se libera hidrógeno.


 A)  Solo I

 B)  Solo II

 C)  Solo I y II

 D)  Solo II y III

 E)  I, II y III

Pregunta 63

Respecto a la polimerización por adición y por condensación, ¿cuál de las siguientes opciones es correcta?


 A)  En una polimerización por adición dos moléculas se unen para formar una molécula más grande eliminando una molécula de baja masa molar.

 B)  La polimerización por condensación genera subproductos, mientras que la polimerización por adición no.

 C)  En la polimerización por condensación el monómero pasa a formar parte del polímero sin pérdida de átomos.

 D)  En la polimerización por condensación se emplean iniciadores que actúan como generadores de radicales libres.

 E)  La mayoría de los polímeros por adición son copolímeros.

Pregunta 64

Con respecto a los siguientes aminoácidos:



¿Cuál de las opciones es correcta para la formación del enlace peptídico?

 A)  Se liberan dos hidrógenos de la posición (3) y dos de la posición (4).

 B)  Se libera el hidroxilo de la posición (1) y un hidrógeno de la posición (4).

 C)  Se libera un hidrógeno de la posición (2) y el hidroxilo de la posición (6).

 D)  Se rompe el doble enlace de ambas moléculas.

 E)  Se libera un hidrógeno de la posición (3) y uno de la posición (5).

Pregunta 65

El caucho es un polímero natural cuyo monómero es el 2-metilbutadieno:



Al polimerizar, los enlaces dobles se transforman en enlaces simples y el enlace entre los carbonos 2 y 3 se transforma en enlace doble. Al respecto, ¿cuál de las siguientes opciones corresponde a un segmento del polímero?

 A) 

 B) 

 C) 

 D) 

 E) 

Pregunta 66

El nitrato de plata \( (AgNO_{3}) \) reacciona con el sulfuro de sodio \( (Na_{2}S) \), según la siguiente ecuación:

\( 2 \) \( AgNO_{3} \) \( (ac) \) + \( Na_{2}S (ac) \) \( \rightarrow \) \( Ag_{2}S \) \( (s) \) + \( 2 \) \( NaNO_{3} \) \( (ac) \)

Si reacciona 1 mol de \( AgNO_{3} \) (masa molar = 169 g/mol) con 26 g de \( Na_{2}S \) (masa molar = 78 g/mol), es correcto afirmar que

 A)  el \( Na_{2}S \) es el reactivo limitante.

 B)  se consume todo el \( AgNO_{3} \).

 C)  se forma 1 mol de \( NaNO_{3} \).

 D)  se forman 85 g de \( NaNO_{3} \).

 E)  se forma 1 mol de \( Ag_{2}S \).

Pregunta 67

Tres compuestos desconocidos están rotulados con las letras X, Y y Z, y en este mismo orden quedan dispuestos de acuerdo a sus masas molares crecientes.

Se mide la masa de igual cantidad de sustancia de los tres compuestos, pero en forma aleatoria, y se obtienen los siguientes valores:

Muestra 1: 0,045 g
Muestra 2: 0,100 g
Muestra 3: 0,095 g

En base a esta información, ¿cuál es la opción que hace coincidir los compuestos X, Y y Z con las muestras que les corresponden?


  Compuesto X Compuesto Y Compuesto Z
 A) Muestra 1 Muestra 2 Muestra 3
 B) Muestra 2 Muestra 1 Muestra 3
 C) Muestra 3 Muestra 2 Muestra 1
 D) Muestra 1 Muestra 3 Muestra 2
 E) Muestra 2 Muestra 3 Muestra 1

Pregunta 68

A cuatro vasos que contienen volúmenes diferentes de agua se agrega una masa distinta de un soluto X, de acuerdo con la siguiente tabla, no existiendo precipitado en ninguna de ellas.

Vaso Volumen de agua (mL) Masa de X adicionada (g)
1 20 5
2 60 15
3 80 20
4 40 10

De acuerdo a lo anterior, es correcto afirmar que la concentración es


 A)  mayor en el vaso 3.

 B)  menor en el vaso 1.

 C)  igual en los cuatro vasos.

 D)  mayor en el vaso 2.

 E)  igual en los vasos 1, 2 y 4 y diferente en el 3.

Pregunta 69

El siguiente equipo de laboratorio:



Se utiliza para

 A)  separar los componentes de una solución.

 B)  aumentar la solubilidad de una solución.

 C)  demostrar que el agua es un compuesto.

 D)  diluir una solución concentrada.

 E)  aumentar el punto de ebullición de una solución.

Pregunta 70

En la siguiente tabla se presentan algunos datos de dos líquidos volátiles X e Y:

  Líquido X Líquido Y
Presión de Vapor 625 mmHg 353 mmHg
Cantidad de materia 1,5 mol 1,0 mol

La presión total, \( P_{total} \), de la mezcla está dada por la expresión:


 A)  \( P_{total} \) = \( 0,6 + 0,4 + 625 + 353 \)

 B)  \( P_{total} \) = \( \frac{0,6 \times 625}{0,4 \times 353} \)

 C)  \( P_{total} \) = \( (0,6 \times 625) + (0,4 \times 353) \)

 D)  \( P_{total} \) = \( \frac{0,4 \times 353}{0,6 \times 625} \)

 E)  \( P_{total} \) = \( (0,6 + 353) \) \( (0,4 + 625) \)

Pregunta 71

En el siguiente gráfico se muestra el grado de hidratación de un tipo de legumbre en función del tiempo, a distintas temperaturas, cuando es sumergida en agua:



Con respecto al gráfico, es correcto deducir que

 A)  la legumbre desprenderá agua hacia el exterior hasta lograr el estado de equilibrio entre los medios.

 B)  en un determinado lapso de tiempo, aumenta el ingreso de agua hacia la legumbre, con el incremento de la temperatura.

 C)  el grado de hidratación corresponde a la masa de agua liberada en gramos con respecto a la masa de agua del medio externo.

 D)  el máximo grado de hidratación se relaciona con una mayor masa de agua del medio, con respecto a la masa inicial que presenta la legumbre.

 E)  el grado de hidratación de 0,8 se relaciona con un grado de saturación del flujo de agua.

Pregunta 72

Tres tubos de ensayo contienen soluciones incoloras, formadas cada una por 5 mL de agua destilada y 2 gotas de fenolftaleína. Luego, al tubo 1 se le agrega una pequeñísima cantidad de sodio metálico produciéndose vapor y un aumento de la temperatura del tubo acompañada de una coloración fucsia. Al tubo 2, se le agrega magnesio y se observan los mismos cambios del tubo 1 al aplicar calor. Al tubo 3, se le agrega aluminio y no se evidencian cambios, incluso al aumentar la temperatura. Al respecto, se puede afirmar que la descripción anterior corresponde a


 A)  una teoría científica y sus conclusiones.

 B)  una hipótesis y su marco teórico.

 C)  un marco teórico y sus inferencias.

 D)  una hipótesis y sus predicciones.

 E)  un diseño experimental y sus observaciones.

Pregunta 73

A partir de las siguientes reacciones y sus respectivas diferencias de entalpía:

\( C \) \( (grafito) \) + \( \frac{1}{2} \) \( O_{2} \) \( (g) \) \( \rightarrow \) \( CO \) \( (g) \)   \( \Delta H_{f}^{0} \) = \( -110,5 \) \( kJ/mol \)
\( CO \) \( (g) \) + \( \frac{1}{2} \) \( O_{2} \) \( (g) \) \( \rightarrow \) \( CO_{2} \) \( (g) \)   \( \Delta H_{r}^{0} \) = \( -283,0 \) \( kJ/mol \)
\( C \) \( (diamante) \) + \( O_{2} \) \( (g) \) \( \rightarrow \) \( CO_{2} \) \( (g) \)   \( \Delta H_{f}^{0} \) = \( -395,4 \) \( kJ/mol \)

¿Cuál es la diferencia de entalpía de formación \( (\Delta H_{f}^{0}) \) del diamante a partir del grafito?


 A)  + 1,9 kJ/mol

 B)  – 222,9 kJ/mol

 C)  + 284,9 kJ/mol

 D)  + 505,9 kJ/mol

 E)  – 788,9 kJ/mol

Pregunta 74

La síntesis del amoníaco se representa mediante la siguiente ecuación química:

\( N_{2} \) \( (g) \) + \( 3 \) \( H_{2} \) \( (g) \) \( \rightleftharpoons \) \( 2 \) \( NH_{3} \) \( (g) \)    \( K_{eq} \) = \( \frac{[NH_{3}]^{2}}{[N_{2}][H_{2}]^3} \)

En la siguiente tabla se muestran los valores de la constante de equilibrio y la temperatura para la síntesis del amoníaco:

Temperatura (°C) Constante de equilibrio
25 \( 6,0 \times 10^{5} \)
200 \( 6,5 \times 10^{-1} \)
300 \( 1,1 \times 10^{-2} \)
400 \( 6,2 \times 10^{-4} \)
500 \( 7,4 \times 10^{-5} \)

Al respecto, se puede afirmar correctamente que la cantidad de amoníaco


 A)  es menor al aumentar la constante de equilibrio.

 B)  obtenida será la misma a cualquier temperatura.

 C)  a obtener es independiente de la temperatura.

 D)  a obtener es mayor a temperaturas bajas.

 E)  es independiente de la constante de equilibrio.

Pregunta 75

Según el concepto de ácido-base de Brönsted y Lowry, un ácido se define como una sustancia capaz de


 A)  donar un protón.

 B)  donar un par de electrones.

 C)  donar un ion hidróxido.

 D)  aceptar un protón.

 E)  aceptar un par de electrones.

Pregunta 76

Con respecto a la siguiente ecuación:

\( Mg \) \( (s) \) + \( 2 \) \( HCl \) \( (ac) \) \( \rightarrow \) \( MgCl_{2} \) \( (ac) \) + \( H_{2} \) \( (g) \)

Es correcto afirmar que el


 A)  \(Cl\) del \(HCl\) se oxida.

 B)  \(Mg\) se reduce.

 C)  \(Mg\) es el agente oxidante.

 D)  \(H^{+}\) es el agente reductor.

 E)  número total de electrones transferidos es dos.

Pregunta 77

En un ensayo enzimático realizado en condiciones ideales, la velocidad de reacción fue siempre independiente de la concentración de sustrato. Al respecto, ¿cuál es el orden de esta reacción?


 A)  Primer orden

 B)  Orden mixto

 C)  Segundo orden

 D)  Orden cero

 E)  Tercer orden

Pregunta 78

Para la reacción:

\( CO \) \( (g) \) + \( NO_{2} \) \( (g) \) \( \rightarrow \) \( CO_{2} \) \( (g) \) + \( NO \) \( (g) \)

La ley de velocidad es \( v = 1,9 [CO] [NO_{2}] \). Cuando la concentración de \( CO \) es \( 2 \) \( mol/L \) la velocidad de la reacción es \( 11,4 \) \(mol/Lh \), ¿cuál es la concentración de \( NO_{2} \)?


 A)  \( 2,0 \) \( mol/L \)

 B)  \( 3,0 \) \( mol/L \)

 C)  \( 3,8 \) \( mol/L \)

 D)  \( 5,7 \) \( mol/L \)

 E)  \( 6,0 \) \( mol/L \)

Pregunta 79

El siguiente esquema representa el avance de una reacción catalizada por una enzima.



Al respecto, ¿cuál de las siguientes expresiones corresponde a la energía de activación de la transformación del intermediario a los productos?

 A)  \( E_{3} \)

 B)  \( E_{1} \) - \( E_{2} \)

 C)  \( E_{3} \) - \( E_{2} \)

 D)  \( E_{2} \) + \( E_{3} \)

 E)  \( E_{4} \) + \( E_{1} \)

Pregunta 80

La glicólisis se inicia cuando la glucosa se transforma en glucosa-6-fosfato por acción de la enzima hexoquinasa, la constante de equilibrio para este proceso es \( 2 \times 10^{3} \), y se puede representar mediante la siguiente ecuación:



Al respecto, la producción de glucosa-6-fosfato disminuiría cuando aumenta la concentración de

  I) glucosa.
 II) ATP.
III) glucosa-6-fosfato.

Es (son) correcta(s)


 A)  solo I.

 B)  solo II.

 C)  solo III.

 D)  solo I y II.

 E)  solo II y III.

 


Has obtenido puntos.(*)


Resumen de respuestas


  = preguntas correctas ( ),   = preguntas incorrectas ( ),   = preguntas omitidas ( )

Haz click en el número de la pregunta para ver su explicación



(*) = El puntaje obtenido es referencial a la Tabla de Transformación de Puntajes utilizada en el Proceso de Admisión 2016.



Salir